【2017年高考化学必考考点汇总】
化学计量点和反应速率
1、化学计量点的概念及类型
化学计量点是指反应速率最大且反应物浓度不变的时刻，此时反应物浓度和产物浓度成正比，化学计量点的类型取决于反应级数和反应条件。
2、反应速率的影响因素
反应速率受到温度、压力、浓度、催化剂等因素的影响，温度和浓度是影响反应速率的常见因素，升高温度可以加快反应速率，降低温度则减慢反应速率，增大反应物浓度也可以加快反应速率，而改变生成物浓度对反应速率影响较小，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
氧化还原反应
1、氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去或获得电子的过程，失去电子的物质称为还原剂，获得电子的物质称为氧化剂，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂会发生电子转移，导致化合价发生变化。
2、氧化还原反应的规律
氧化还原反应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，在氧化还原反应中，化合价升高和降低的总数相等，氧化还原反应还遵循得失电子守恒和电荷守恒，这些规律可以帮助我们判断氧化还原反应的方向和结果。
酸碱指示剂和酸碱滴定法
1、酸碱指示剂的性质和变色范围
酸碱指示剂是指能够指示溶液酸碱性的物质，常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和石蕊等，不同指示剂变色范围不同，如酚酞变色范围为pH 8-10，甲基橙变色范围为pH 3.1-4.4。
2、酸碱滴定法的原理和应用
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液的酸碱度，通过使用已知浓度的酸或碱溶液，逐渐加入待测溶液中，直到溶液的酸碱性发生改变，此时可确定滴定终点，进而计算待测溶液的浓度，这种方法在工业生产和化学分析领域应用广泛。
沉淀溶解平衡和沉淀转化
1、沉淀溶解平衡的概念和影响因素
沉淀溶解平衡是指沉淀和溶解达到平衡状态时，沉淀和溶解两个过程速率相等，溶液中离子浓度保持不变的状态，影响沉淀溶解平衡的因素包括温度、盐效应、酸效应等。
2、沉淀转化的原理和应用
沉淀转化是指不同类型沉淀之间相互转化的过程，根据溶度积规则，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，可以通过比较不同类型沉淀的溶度积和离子积常数，预测沉淀转化的方向，这种方法在化学分析和无机化学领域应用广泛。
原子结构和元素周期律
1、原子的电子排布和能量状态
原子的电子排布是指原子中电子在各个能级上的分布情况，原子通过不同的能级跃迁传递能量，并表现出不同的性质和行为，了解原子的电子排布和能量状态对于理解原子结构和元素周期律非常重要。
2、元素周期律和元素性质的变化规律
元素周期律是指元素性质随原子序数变化而呈现周期性变化规律，元素性质的变化规律包括金属性和非金属性的变化、电负性和共价性的变化等，了解元素周期律有助于预测未知元素的性质和寻找具有特定性质的元素。
有机化合物结构和性质
1、有机化合物的结构和特点
有机化合物是指含碳化合物中的一类，具有独特的结构和性质，有机化合物种类繁多，包括烃、醇、酸、酯等，了解有机化合物的结构和特点对于理解有机化学反应和有机合成非常重要。
分子间相互作用力和氢键
1、分子间相互作用力的种类和特点分子间相互作用力是指分子之间存在的吸引力，包括色散力、诱导力和取向力，这些力的大小和方向取决于分子的形状、大小和极性等因素，了解分子间相互作用力的种类和特点对于理解分子的行为和稳定性非常重要。
化学计量点、氧化还原反应、酸碱指示剂和酸碱滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀转化、原子结构和元素周期律以及有机化合物结构和性质等都是高考化学必考考点，需要考生全面掌握并灵活运用相关知识来应对考试，考生还需要关注化学学科的最新进展和趋势，以便更好地应对未来的挑战。
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